题目内容
(1)
甲、乙、丙式三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转换关系：
(2)
若甲式具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常式暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阳离子．
①写出乙物质的化学式________；
写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________
①X、Z(1分)
②电子式(1分)
③
①(1分)
②
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是________________。?
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________________，②________________。?
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞_______，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作?________________________。
(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：
甲+水乙+丙，乙氧化物+H2O
①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。
②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。
③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。
(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________
_______________________________________________________________________________。
②写出单质乙与浓HNO3反应的化学方程式___________________________________________。
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是____________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①___________________，②____________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞__________，再打开活塞__________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应如何操作?__________________________________。
下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①____________________；②
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹________，再打开弹簧夹________，才能使NO2气体充满试管②。
(4)当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作
(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：已知：①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH-)之比为______。(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________(4) 250C时，将a mol/L CH3COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。
(1分)
乙+丙，乙
氧化物+H2O
丙。则：
