Question

已知甲、乙、丙均是中学化学中常见的物质。回答下列问题：

(1)甲、乙、丙有如下转化关系，且甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时发生反应：

甲+水乙+丙，乙氧化物+H₂O

①若甲是某种用途广泛的金属元素的氧化物，在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属元素在周期表中的位置是_______________。

②若甲是某种短周期金属元素的氯化物，则R是_______________(填元素名称)。

③将①②中的两种金属单质用导线连接后插入氢氧化钠溶液中构成原电池。该原电池中负极上的电极反应式是______________________________。

(2)甲、乙、丙均是第2周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

①丙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________

_______________________________________________________________________________。

②写出单质乙与浓HNO₃反应的化学方程式___________________________________________。

Answer 1

(1)①第4周期Ⅷ族  ②铝  ③Al-3e^-+4OH^-====AlO+2H₂O

(2)①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

②C+4HNO₃(浓) CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

解析：（1）①根据题给信息，氧化物为红棕色粉末，则为Fe₂O₃，甲为Fe，在周期表中位于第4周期Ⅷ族。

②若甲是短周期金属元素，则甲只能是铝。

③Al、Fe插入NaOH溶液中构成原电池，则Al作负极，Fe作正极。

(2)根据题给信息，可确定甲为CO₂，乙为C，丙为CO。