题目内容

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．NH、Al3+、SO、NOB．K+、Na+、CO、NO
C．K+、NH、MnO、SOD．Na+、K+、NO、HSO
A
在酸性溶液中，CO不能大量共存，B不正确；C中MnO在溶液中显紫红色，C不正确；酸性溶液中，NO能氧化HSO，不能大量共存，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（   ）
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（    ）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥
下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(  　)
A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　
C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　
D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－
下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H的是（     ）
A．Na+、H+、Ba2+、NOB．K+、Mg2+、Cl—、0H—
C．H+、Mg2+、HCO、SOD．Ba2+、Cl—、NO、0H—
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式   。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。
某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-
（6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液；再向其中滴加的溶液。
请回答：
（1）白色沉淀是       ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是        。
（2）能说明溶解度依次减小的现象为        。
（3）滴加溶液后发生反应的离子方程式是       。

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