题目内容

常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（   ）
A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
D
溶液显无色，则一定没有MnO4－，选项C不正确；溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，则说明溶液中水的大量是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则AlO2－、HCO3－不能大量共存；如果显碱性，则NH4＋、HCO3－不能大量共存，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (    )
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B． c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（   ）
①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-
②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-
⑤水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
A．①②③④B．①②⑤C．②③④D．②③⑤
．下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-
C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-
D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
A．NH、Al3+、SO、NOB．K+、Na+、CO、NO
C．K+、NH、MnO、SOD．Na+、K+、NO、HSO

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