Question

下列各组元素的性质比较正确的是（　　）

• A、第一电离能：Li＞Na＞K
• B、电负性：N＞O＞C
• C、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-＞Cl^-
• D、原子半径：P＞N＞C

Answer 1

分析：A．同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
C．离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大．

解答：解：A．同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Li＞Na＞K，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞C，故B错误；
C．离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和镁离子的电子层结构相同，硫离子和氯离子的电子层结构相同，且钠的原子序数小于镁，氯离子的原子序数大于硫，则离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：P＞C＞N，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了元素周期律，涉及原子半径、离子半径、电负性及第一电离能大小的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期元素第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．