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V L硫酸铝溶液中含有
m g,则Al
3+
的物质的量浓度为( )
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
试题答案
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B
试题分析:n(SO
4
2-
)=
,n(Al
3+
)=
n(SO
4
2-
)=
,则c(Al
3+
)=
mol/L。答案选B。
点评:本题比较基础,难度小,适合学生进行基础训练。
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同温同压下,甲容器充满
35
Cl
2
,乙容器中充满
37
Cl
2
,下列叙述不正确的是
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
下列判断正确的是 ( )
A.1L H
2
SO
4
溶液中含有98g H
2
SO
4
,则该溶液的物质的量浓度为98g/L
B.1LH
2
O中溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol/L
D.0.5mol/L 的NaOH溶液中,含有0.5mol Na
+
设N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N
A
B.12 g C-13含有的原子数为N
A
个
C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2N
A
D.常温常压下,28g N
2
和CO的混合气体所含原子数为N
A
与100mL 0.1mol/L(NH
4
)
2
SO
4
溶液中NH
4
+
离子浓度相同的是( )
A.10mL 1mol/L (NH
4
)
2
SO
4
溶液
B.50mL 0.2mol/L NH
4
Cl溶液
C.10mL 0.2mol/L(NH
4
)
2
SO
4
溶液
D.200mL 0.1mol/L NH
4
NO
3
溶液
将a mol H
2
、Cl
2
混合气体(体积比为1:2)经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐,则 a、b 的关系为( )
A.a=b
B.2a=b
C.4a=3b
D.2a=3b
下列说法正确的是(设
N
A
表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B.3.36
L丙烯中含有的共用电子对数为1.5
N
A
C.试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
D.动物皮革的主要成分是蛋白质,且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
过氧化钠跟足量的NaHCO
3
混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )
A.Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
B.NaOH、Na
2
CO
3
C.Na
2
CO
3
D.Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
将50g质量分数为ω
1
,物质的量浓度为C
1
的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω
2
,物质的量浓度为C
2
的稀溶液。下列说法中正确的是
A.若ω
1
=2ω
2
,则C
1
<2C
2
,V=50mL
B.若C
1
=2C
2
,则ω
1
<2ω
2
,V>50mL
C.若C
1
=2C
2
,则ω
1
<2ω
2
,V<50mL
D.若ω
1
=2ω
2
,则C
1
>2C
2
,V<50ml
关 闭
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