题目内容
同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 |
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 |
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 |
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 |
B
试题分析:根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比,A正确;在相同条件下,气体的体积之比是气体的分子数之比,B不正确;两种氯气的相对分子质量之比是70︰74,所以在质量相等的条件下,两种氯气的物质的量之比是37∶35,则质子数之比也是37∶35,C正确;两种氯气的中子数之比是(35-17)×2/(37-17)×2=9∶10。所以若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10,D正确,答案选B。
点评:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。
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