Question

下列各项叙述中，正确的是

1. A.
   电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
2. B.
   在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
3. C.
   镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→ls²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
4. D.
   原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

Answer 1

AC
试题分析：s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布（轨道表示式），在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s²能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p²能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s¹的元素是Rb元素，其氢氧化物（RbOH）是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误，答案选AC。
考点：考查元素周期律、核外电子排布的有关判断
点评：本题是中等难度的试题，对学生的能力推出了较高的要求。有利于巩固学生的基础知识，跟有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。