题目内容

离子方程式更能表示化学反应本质，下列离子方程式表示的反应正确的是（　　）
分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B．反应生成亚硫酸钠、一水合氨、水；
C．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水；
D．发生氧化还原反应，H218O2为还原剂，生成氧气．
解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-=NH3．H2O+SO32-+H2O，故B错误；
C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O，故C错误；
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4的离子反应为5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
否
否
（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表达式表示）．
物质结构
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，分别写出属于主族，副族元素各一种元素的核外电子排布式
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
．
（2）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．

①胆矾晶体中除共价键、配位键，还存在的两种作用力是
氢键离子键
氢键离子键
．
②SO42-离子呈正四面体结构，其中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．
③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
．
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因
Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．
Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．
．
（2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
否
否
（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表达式表示）．
精英家教网已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为
 
．
（2）下列叙述正确的是
 
．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为
 
，该晶体中氧的配位数为
 
．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-离子，可在Q的催化下，先用NaClO将BC-氧化成BCD-，再在酸性条件下BCD-继续被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②与BCD-互为等电子体的分子、离子的化学式依次为
 
（各写1种）．
③上述反应中后一步反应的离子方程式是
 
．
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3?6H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为
 
．

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