题目内容
氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是( )A.
水解生成NH3·H2O和HD2O+ B.
水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.
水解生成NH3·D2O和HD2O+ D.
水解生成NH3·DHO和D3O+
D
解析：氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，水解使溶液呈现酸性，在本题题干中给出NH4Cl溶于重水中，溶液呈现酸性，是使D2O的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程如下：
水解的实质是与D2O电离出来的OD-结合生成NH3·DHO，使D3O+的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。NH4Cl在D2O中发生水解反应的离子方程式是：
+2D—OD
NH3·DHO+D3O+
练习册系列答案
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氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是
| A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋ |
| B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋ |
| C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋ |
| D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋ |