Question

(07年重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

B．①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

C．①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

D．①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

Answer 1

答案：D

解析:根据溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同时对其它离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3?H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和AI(OH)3，另两种离子Ba2+和K+则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和AI(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2+和K+离子则可以通过加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。

高考考点；离子的分离，实验的设计与评价。

易错提醒：忽略Ag2SO4是微溶的而错选C。