题目内容
14．下列物质的熔沸点比较错误的是（ ）| A． | NH3＞PH3 | B． | CO2＞SiO2 | C． | SiCl4＞CCl4 | D． | MgO＞KCl |
分析 A．氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高；
B．原子晶体熔沸点高于分子晶体；
C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比．
解答 解：A．氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高，氨气中含有氢键、膦中不含氢键，所以熔沸点NH3＞PH3，故A正确；
B．原子晶体熔沸点高于分子晶体，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点CO2＜SiO2，故B错误；
C．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，相对分子质量SiCl4＞CCl4，所以熔沸点SiCl4＞CCl4，故C正确；
D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，MgO和KCl都是离子晶体，镁离子电荷大于钾离子、氧离子电荷大于氯离子，镁离子和氧离子半径都小于钾离子和氯离子，所以氧化镁晶格能大于KCl，则熔沸点MgO＞KCl，故D正确．
故选B．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确熔沸点与晶体类型、氢键、晶格能、相对分子质量的关系即可解答，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．
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4．
以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：
（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．
以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀时pH | 5.8 | 1.1 | 5.9 |
| 完全沉淀时pH | 8.8 | 3.2 | 8.0 |
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．
．
．
； F 
；
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O；
+2Ag↓+3NH3+H2O．
9．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| B． | 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 | |
| C． | 溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振荡静置后，分液 | |
| D． | 苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子间作用力与化学键的键能大小相当 | |
| B． | 分子间作用力远强于化学键，是一种很强的作用 | |
| C． | 氢键主要影响物质的化学性质 | |
| D． | 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力 |
6．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为互为同位素；R在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半 径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要 化合价 | -4， +4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是b、c（填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是0.099nm-0.144nm；写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：