Question

某同体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是
[　　]
A．	电子通过外电路从a极流向b极
B．	b极上的电极反应式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C．	每转移0.4 mol电子，生成3.6 g水
D．	H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer 1

答案：D
解析：

试题分析：根据电池总反应：2H2＋O2＝2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2－2e－＝2H+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2＋4e－＋4H+＝2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1 mol电子，消耗0.05 mol的H2，标准状况下的体积为1.12 L． 　　A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确； 　　B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2＋4e－＋4H+＝2H2O，故B正确； 　　C、每转移0.4 mol电子，生成0.2 mol水，质量是0.2 mol×18 g/mol＝3.6 g，故C正确； 　　D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误，答案选D． 　　点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．

提示：

考点：考查燃料电池的工作原理的有关判断和计算