Question

“碘钟”实验中，3I^-+S₂O

2- 8

=I

- 3

+2SO

2- 4

的反应速率可以用I

- 3

与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究

反应物I^-、S₂O₈^2-的浓度

因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t₂=

22

．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为

A

（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

．

Answer 1

分析：（1）、由表中数据可知，探究的是相同温度下，反应物浓度对反应速率的影响；
（2）、根据表中浓度与时间成反比的关系进行计算；
（3）、根据温度与反应速率的关系判断；
（4）、根据图表中浓度与时间的关系得出结论．

解答：解：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，分析可知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，
故答案为：应物I^-与S₂O₈^2-的浓度；
（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.160 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，解得t₁=22 s
故答案为：22；
（3）温度升高，化学反应速率加快，所用时间越短，故选A；
（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，
故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）．

点评：本题考查浓度、温度对化学反应速率的影响，注重考查阅读、分析数据得出合理结论的能力，难度中等．