题目内容
【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
（3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是
【答案】
（1）K= 
（2）0.5
（3）减小；减小；减小
（4）增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度
（5）否；浓度商= 
=0.33＜K，平衡正向移动
【解析】解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应化学平衡常数K= ；
所以答案是：K= ；（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则反应的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，
CO（g） | + | H2O（g） | = | CO2（g） | + | H2（g） | △H＞0 | |
开始（mol/L） | 2 | 3 | 0 | 0 | ||||
反应（mol/L） | 1 | 1 | 1 | 1 | ||||
平衡（mol/L） | 1 | 2 | 1 | 1 |
化学平衡常数K= = 
=0.5，
所以答案是：0.5；（3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，降低温度导致活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，
所以答案是：减小；减小；减小；（4）要提高CO转化率，可以通过增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度、升高温度来实现，
所以答案是：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度；（5）
CO（g） | + | H2O（g） | = | CO2（g） | + | H2（g） | △H＞0 | |
开始（mol/L） | 2 | 3 | 0 | 0 | ||||
反应（mol/L） | 1 | 1 | 1 | 1 | ||||
平衡（mol/L） | 1 | 2 | 1 | 1 |
浓度商= =0.33＜K，平衡正向移动，反应没有达到平衡状态，
所以答案是：否；浓度商= =0.33＜K，平衡正向移动．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 ．
（2）D中盛装的试剂为 ．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ， 可观察到的现象 ．
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4 ， 为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣ |
（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ ， 不能说明谁先氧化H2SO3 ， 他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中， ．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 ．
