在某无色.透明的强酸性溶液中.能大量共存的离子组是( ) A．NH 4 +.NO 3 -.Al 3+.Cl - B．Na +.SO 4 2-.Fe 2+.NO3 -C．MnO 4 -.K +.SO 4 2-.Na + D．OH -.SO 4 2-.HCO 3 -.Na + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．NH 4 +、NO 3 -、Al 3+、Cl -

B．Na +、SO 4 2-、Fe 2+、NO3 -

C．MnO 4 -、K +、SO 4 2-、Na +

D．OH -、SO 4 2-、HCO 3 -、Na +

练习册系列答案

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已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强

B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的平均相对分子质量

D．v（B）=3V（D）

CH 4燃料电池应用广泛，以KOH溶液为电解质溶液，电极反应：X极：CH 4+10OH --8e -═CO 3 2-+7H 2O；Y极：4H 2O+2O 2+8e -═8OH -．下列说法不正确的是（）

A．CH 4在负极发生氧化反应

B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少

C．在标准状况下，通入5.6LO 2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

下列含有非极性键的离子化合物是（）

A．乙醇 B．氯化铵 C．过氧化钠 D．溴化镁

纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是

A．X可能是金属铜

B．Y可能是氢气

C．Z不可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况)，这4.48L气体的质量为

A．8.8g B．8.2g C．6.4g D．6.2g

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

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