题目内容

3．标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是（　　）
A．22.4LB．11.2LC．4.48LD．8.96L

分析 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算HCl的体积．

解答 解：标准状况下，0.4mol HCl气体的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

练习册系列答案
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13．下列推断正确的是（　　）
A．1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
D．将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得到的溶质质量分数不同
14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，应选用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．
11．常温常压下，气体体积的大小取决于（　　）
A．分子半径B．分子质量
C．分子总数D．分子间的平均距离
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，下列物质所含的原子数是2NA的是（　　）
A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO
8．下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗下口倒出的是（　　）
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水
15．1.7g NH3共有1mol质子．0.1mol H2S约含有1.8NA个电子，等质量的NH3和H2S中氢原子个数比为3：1，氮原子和硫原子的个数比为2：1．
12．分子式为C4H10O而且属于醇类的有机化合物有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（　　）
A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

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