题目内容
以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：______、______．
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：______．
（3）该流程中加入活性炭的作用是______．
（4）该流程中碳化反应的离子方程式为______．
（5）副产品A的化学式为______．
解：（1）电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3，而SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与强碱Ca（OH）2反应，故反应方程式为Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；
（2）由题意可知后面产物有氯酸钾，所以前面的氯化反应产物应该有ClO3-，故反应方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒气体Cl2，故答案为：吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境；
（4）碳化时通入NH3和CO2 二者在水中能生成CO32-和NH4+，CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，故答案为：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；
（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-，故答案为：NH4Cl．
分析：（1）Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）活性炭具有吸附作用；
（4）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；
（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-．
点评：本题以工艺流程图为依托，综合考查了几种金属和非金属化合物的性质，同时考查了离子反应，解题的关键是分析好流程图，注意前后呼应相互联系．
（2）由题意可知后面产物有氯酸钾，所以前面的氯化反应产物应该有ClO3-，故反应方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒气体Cl2，故答案为：吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境；
（4）碳化时通入NH3和CO2 二者在水中能生成CO32-和NH4+，CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，故答案为：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；
（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-，故答案为：NH4Cl．
分析：（1）Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）活性炭具有吸附作用；
（4）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；
（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-．
点评：本题以工艺流程图为依托，综合考查了几种金属和非金属化合物的性质，同时考查了离子反应，解题的关键是分析好流程图，注意前后呼应相互联系．
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