题目内容

在某容积为2.0L的密闭容器中充入5.0g N2O4气体，其中发生的反应：

N2O4(g)2NO2(g)在1.01×105Pa、45℃下建立化学平衡，此时1mol混合气体占有体积为26.1L，求上述平衡混合气体中NO2的质量分数．

答案：
解析：

　　解：N2O42NO2

　　　　1mol　　　2mol

　　起始时有N2O4气体5.0g÷92g/mol＝(5.0/92)mol

　　平衡时共有气体2.0L÷26.1L/mol＝(2.0/26.1)mol

　　可见平衡时有NO2[(2.0/26.1)mol－(5.0/92)mol]×2×46g/mol＝2.0g

　　平衡混合物中NO2的质量分数为2.0g＋5.0g×100％＝40％


练习册系列答案
相关题目
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl5的浓度为：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡时，Cl2的浓度为：
0.15mol/L
0.15mol/L

③该温度下的平衡常数为：
0.45
0.45
．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：
2.22
2.22
．（保留两位小数） 
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ
．
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．
（2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）写出该反应的化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
（填选项编号）；
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中气体的密度不随时间而变化
C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
D．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（3）t1～t2时间内的化学反应速率v（H2）=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
；
（4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是
加入催化剂
加入催化剂
、
增大了氢气的浓度
增大了氢气的浓度
（填写两种条件）．
科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾实验报道：在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1
回答下列问题
（1）请在答题纸里如图所示的坐标中，画出上述在有催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”、“△H”）。
目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1
（2）某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中各物质的物质的物质的量之和的比）为4/7。
①该条件下反应合成氨的反应达到平衡时，平衡常数K的表达式________________。
②反应在2min内N2的平均反应应速率为_______________。
③该条件下H2的平衡转化率为________________。
④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）随时间变化的关系图，下列叙述正确的是________________。
A．a点的正反应速率比b点的大
B．c点处反应达到平衡
C．d点(t1时刻)和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大
（3）将反应得到氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________。

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