将由NaOH.BaCl2.Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中.充分溶解.向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸.加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是( ) A．AB段发生反应的的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B．BC段发生反应的离子方程式为:H++OH-= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

D．E点表示的溶液呈中性

练习册系列答案

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将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）

A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D.6.72L

1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A． B．a C．28a D．

甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（）

A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　　)

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、

S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为：。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。

（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：。

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是。

热还原法冶炼金属的反应一定属于( )

A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入2滴含[Fe(CN)₆]^3-溶液，出现蓝色沉淀。	该溶液中一定含有Fe²⁺
B	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体是NH₃
D	将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成	该有机物不含醛基

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	氯化亚铁溶液	氯化铁	过量铁粉	过滤
C	二氧化硅	氧化铝	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和碳酸钠溶液	蒸馏

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