题目内容
两气体a、b分别为0.6mol与0.5mol．在0.4L密闭容器中发生反应2a+b?mc+d，经5min后达到平衡，此时c为0.2mol．又知在此反应期间d的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下面正确的是（ ）
分析：依据化学平衡三段式列式计算，根据选项要求分别进行计算，转化率为消耗量除以起始量的百分比，速率之比等于化学方程式中的系数之比解答．
解答：解：5min内用d表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，则反应消耗d的物质的量为0.1mol?L-1?min-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
2a+b?mc+d
起始量（mol） 0.6 0.5 0 0
变化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、依据消耗量分析可知m=1，故A正确；
B、5min内用a表示的平均反应速率=
=0.2mol/L?min，故B错误；
C、b的转化率=
×100%=40%，故C错误；
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误；
故选A．
2a+b?mc+d
起始量（mol） 0.6 0.5 0 0
变化量（mol） 0.4 0.2 0.2 0.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、依据消耗量分析可知m=1，故A正确；
B、5min内用a表示的平均反应速率=
| ||
| 5min |
C、b的转化率=
| 0.2mol |
| 0.5mol |
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据反应速率之比等于化学剂量数之比判断化学方程式，并利用三段式法计算相关物理量．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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