下列关于物质的浓度的说法正确的是A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后.溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质的浓度的说法正确的是

A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）

A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L

B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有

A． 9种、7种、6种 B．9种、5种、6种

C． 7种、5种、4种 D．8种、5种、5种

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-?H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

下列说法正确的是（）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+

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