题目内容
在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+
下列关于物质的浓度的说法正确的是
A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l
有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－
B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+
D．该混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L
下列有关物质应用的叙述中，正确的是
A. SiO2用于半导体材料 B. 明矾可以用于自来水的杀菌消毒
C. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D. 工业上采用电解饱和NaCl溶液制取Na
下列物质属于非电解质的是
A． 烧碱 B． 干冰 C． 金刚石 D．硫酸
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。
（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）
下列反应属于取代反应的是（ ）
A．CH4C+2H2
B．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．2HI+Cl2=2HCl+I2
下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )
A. 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B. 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应
C. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
D. 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
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H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
沉
淀产生；
过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
C+2H2
C2H5Cl+HCl
CO2+2H2O
化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色