题目内容

8．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是（　　）
A．K2SB．NaOHC．SiO2D．CO2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．K2S中钾离子与硫离子之间形成离子键，故A不选；
B．钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故B选；
C．SiO2只含Si、O之间的共价键，故C不选；
D．CO2只含C、O之间的共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA
B．300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．
16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）
A．将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
B．过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
C．四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
D．加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
D．AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
13．设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．17g羟基（-OH）所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氮气所含有的原子数目为NA
C．1 L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图甲所示．
（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富分碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图乙所示．

i．将海带放在如图丙所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
ii．写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
iii．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）从苦卤中提溴常用空气吹气法．其过程如图丁所示：
i．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br2，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收剂A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）2    c．SO2
（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
i．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）2    c．KOH
ii．由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
17．为了配制c（NH4+）：c（Cl-）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（　　）
A．浓盐酸B．氯化钠晶体C．浓氨水D．氢氧化钠固体
18．化学式为CxHyOz的有机物，完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物物质的量的x倍，则化学式中x、y、z的关系不可能是（　　）
A．y＞2x+2B．2x≥y-2C．x﹕y﹕z=1﹕2﹕1D．y=2z

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