Question

【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：

（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。

（2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。

①托盘天平(带砝码) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

Answer 1

【答案】9：1 8.2 ②④⑤ 500mL容量瓶 胶头滴管 ②③

【解析】

（1）该浓硫酸的质量分数为98%，100g溶液中，溶质是98g，溶剂为2g，利用公式计算溶质和溶剂的分子数目之比；用该浓H2SO4来配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，再根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变，进行计算；

（2）配制时，量取浓硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，判断需要的仪器；

（3）根据，分析配制过程中溶质物质的量或溶液体积的变化，进而判断误差。

（1）该浓硫酸的质量分数为98%，100g溶液中，溶质是98g，溶剂为2g，所以溶质和溶剂的分子数目之比=；用该浓H2SO4来配制480mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4，由于没有480mL的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，设需要浓硫酸的体积为x mL，根据稀释前后溶质物质的量不变，得1.84g/cm3×x mL×98%=0.5L×0.3mol/L×98g/mol，解得x=8.2；

故答案为：9:1；8.2；

（2）配制时，量取浓硫酸8.2mL，用10mL的量筒；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断还需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：②④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；

（3）①用量筒量取98%的浓硫酸时俯视，导致量取硫酸的量偏小，浓度偏低，故①不符；

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致硫酸的量增加，浓度偏高，故②符合；

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，到达刻度线实际加水量偏少，浓度偏高，故③符合；

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果无影响，故④不符；

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致硫酸的量偏小，使浓度偏小，故⑤不符；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，加水量偏多，浓度偏小，故⑥不符；

⑦定容时，仰视刻度线，使加水量偏多，浓度偏小，故⑦不符；

综上所述，②③操作能使所配溶液的浓度偏高；

故答案为：②③。