题目内容
将0.125mol CH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放热111.25kJ．根据以上数据写出该反应的热化学方程式．
分析：将0.125mol CH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比；计算16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法写出．
解答：解：将0.125mol CH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比，同时又测得反应共放热111.25kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=
=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol，
答：该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
| 111.25KJ/mol |
| 0.125mol |
答：该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，主要是分析计算压强变化确定水的状态，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L-1?min-1，下列说法正确的是（ ）
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是（ ）
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的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。