Question

（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________、_______________________________

（2）若在饱和Na₂CO₃溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：

①______________；②______________；③______________。

 

Answer 1

【答案】

Ca^2＋＋CO₂＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O，CaCO₃＋H₂O＋CO₂===Ca^2＋＋2HCO₃^－　NaHCO₃　   Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃

①反应生成的NaHCO₃的质量比Na₂CO₃的质量大　②溶剂水的量减少　③NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小

【解析】（1）考查了离子方程式的书写，微溶物Ca（OH）₂以“澄清石灰水”存在时应全部拆为离子。（2）对于钠的碳酸盐，其酸式盐的溶解度较小，当向其正盐的饱和溶液中通入CO₂时，将有NaHCO₃晶体析出，解释时应从溶解度、溶剂量、溶质量着手分析。