题目内容
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
分析：化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比，据此根据热化学方程式计算1molCO和2molCH4燃烧后放出的热量，二者之和为放出总的热量．
解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为566kJ×
=283kJ；
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1可知，
2molCH4（g）充分燃烧放出的热量为2×890kJ=1780kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：
283kJ+1780kJ=2063kJ，
故选A．
| 1mol |
| 2mol |
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1可知，
2molCH4（g）充分燃烧放出的热量为2×890kJ=1780kJ；
所以由1mol CO（g）和2mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：
283kJ+1780kJ=2063kJ，
故选A．
点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式中反应热表示的含有是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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