题目内容

下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（   ）
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
C
A 是在金属表面形成了致密的保护膜来保护金属的
B 是把金属制成合金，来保护金属的
C 装上锌锭，锌做负极，铁做正极，形成原电池，使轮船的壳体受到保护
D 铸铁管上接直流电源的负极，让铁管做阴极，保护金属的，是利用的电解池原理。
故选C。
练习册系列答案
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如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (     )
下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是 （     ）
A．Zn、Zn B．Zn、CuC．Cu、Cu D．石墨、石墨
如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于                （填装置名），其中正极材料为         ，其电极反应式是_____________                      。   
（2）乙池属于           （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。
（4）      若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH?]＝________。（溶液体积变化忽略）
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2。下列有关叙述正确的是
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：负极反应                                  
正极反应                             ；电池反应                          
（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：负极反应                                    
正极反应                             ；电池反应                          
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙 > 甲
D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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