题目内容

右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是 （     ）
A．Zn、Zn B．Zn、CuC．Cu、Cu D．石墨、石墨
B
组成原电池的电极材料必须是两种活泼性不同的金属，或者是一种金属一种非金属，符合条件的只有B，故选B.
练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2
D．镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，KOH为电解质
下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al
C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法
D．电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱
下列各变化中属于原电池反应的是                                 （     ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁皮表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．纯锌与稀硫酸反应时，有大量气泡产生
下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（   ）
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                           （    ）
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
根据右图，判断下列说法中错误的是
  
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－="=" Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag ="=" Fe2+ + Ag＋

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