Question

6．0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系正确的是（　　）

• A． c（CN^-）＜c（HCN）
• B． c（HCN）+c（CN^-）═0.04 mol/L
• C． c（OH^-）═c（H⁺）+c（HCN）
• D． c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，据此分析解答．

解答 解：0.02mol/L HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，混合溶液c（CN^-）＜c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因为c（CN^-）＜c（Na⁺），所以得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，
A．NaCN水解程度大于HCN电离程度，结合物料守恒知，c（CN^-）＜c（HCN），故A正确；
B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）═0.02 mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=c（CN^-）+2c（OH^-），故C错误；
D．通过以上分析知，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大．