Question

6．已知溴原子的原子结构示意图如图﹕
（1）溴原子的原子的序数为35．
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子，表现为氧化性性（填氧化性或还原性）；
（3）溴元素的最高化合价+7，最低化合价-1．
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱（填“强”或“弱”）．
（5）写出氯元素，溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱HClO₄＞HBrO₄．

Answer 1

分析 （1）核外电子数之和等于原子序数；
（2）最外层7个电子，易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构；
（3）最外层电子数=最高化合价数，最低化合价=最高化合价数-8；
（4）Cl、Br同主族，原子序数大的非金属性弱；
（5）Cl的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答 解：（1）核外电子数之和等于原子序数，则原子序数为2+8+18+7=35，故答案为：35；
（2）最外层7个电子，易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现其氧化性，故答案为：1；氧化性；
（3）最外层电子数=最高化合价数=+7，最低化合价=最高化合价数-8=7-8=-1，故答案为：+7；-1；
（4）Cl、Br同主族，原子序数大的非金属性弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，故答案为：弱；
（5）Cl的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性为HClO₄＞HBrO₄，故答案为：HClO₄＞HBrO₄．

点评 本题考查卤素元素的原子结构及元素化合物性质，为高频考点，把握原子结构与元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．