题目内容
如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________________；Al电极上发生的反应为：_____________。若灯泡不亮，其理由为：_______________________。
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：___________________；Al电极上开始时发生的反应为：__________________。若灯泡不亮，其理由为：_______________________
解析：(1)、(2)两种情况都具备了形成原电池的条件，因而灯泡都亮。当电解质为酸溶液时，Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，失去电子变为Mg2+；Al作原电池的正极，电子由镁片流向铝片。正极上H+得电子变为H2。
当电解质为碱溶液时，Al与碱反应：
2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑
而Mg与碱不反应。所以Al作原电池的负极，负极上Al失去电子流向正极；Mg作正极，正极上H+得电子变成H2。
答案：(1)亮 Mg→Mg2++2e- 2H++2e-→H2↑
硫酸太稀，没有足够的阴、阳离子
(2)亮 6H++6e-→3H2↑ 2Al→2Al3++6e-
Al3++4OH-
［Al(OH)4］-
电解质中没有足够的阴、阳离子
练习册系列答案
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