题目内容
【题目】下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是
A. 分子式为C14H10O3
B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面
C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应
D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种
【答案】D
【解析】A 、仔细计算各种原子的个数知道其分子式为C14H10O3，A正确。B、苯环上12个原子共平面，苯环上连接的氧原子与碳原子与苯环一定处于同一个平面，
中的四个原子共平面，将H原子换成O原子，也共平面，单键之间可以转动，故所有的碳、氧原子可能处于同一个平面，B正确。C、一个该分子中的5个酚羟基消耗5个NaOH，一个羧基消耗1个NaOH，一个酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，又需消耗掉2个NaOH，所以总共消耗8个NaOH，故1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应，C正确。D、酯基在稀硫酸条件下发生水解反应生成相应的酸和醇，经对照可知得到的两种物质实际为一种物质
-OH ，D错误。正确答案为D
【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。
（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：
①写出该电池的负极反应式____________________________；
②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
