Question

8．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺．现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇
• B． 开始加入的K₂Cr₂O₇为0.25mol
• C． 图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• D． K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1：3

Answer 1

分析 氧化性强弱顺序为K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．

解答 解：A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为K₂Cr₂O₇和碘化钾的反应，K₂Cr₂O₇为氧化剂，故A正确；
B．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K₂Cr₂O₇～6Fe³⁺～6I^-，共消耗的n（I^-）=1.5mol，则开始加入的K₂Cr₂O₇的物质的量为$\frac{1.5}{6}$mol=0.25mol，故B正确；
C．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故C正确；
D．由方程式2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）=0.9mol，K₂Cr₂O₇可与FeSO₄反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握发生的反应及电子守恒计算该题，题目难度中等．