题目内容
【题目】下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
【答案】D
【解析】A.酸碱中和反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A错误；B.CaO与水反应生成Ca(OH)2是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.Na与水反应生成NaOH和氢气的反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；D.由H—Br → H + Br需要断裂化学键吸收热量，生成物的总能量高于反应物的总能量，故D正确；答案选D。
练习册系列答案
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【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
