题目内容

如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是 。

（2）隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为________（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）。

（3）向所得混合物中加入___________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在上层，这个操作称为______________。

（4）图中长玻璃导管的作用为_________________________。

（5）写出该反应的化学方程式：_________________________。

练习册系列答案
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海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法

B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应

D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：

下列说法中正确的是 （ ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤

下列说法中正确的是（ ）

A．10 L 0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热

B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1

C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g） ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1

D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1

有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

（3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？

（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。

A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同

利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为______________（填化学式）。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。

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