Question

一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL．
求：（1）已被氧化的钠的质量？（2）所得溶液的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

n

V

计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量；
（2）利用n=

m

M

计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的浓度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g          1mol
m（Na）     0.15mol
m（Na）=

46g×0.15mol

1mol

=6.9g，
m（Na₂O）=10.0g-6.9g=3.1g，已被氧化的钠的质量为：

3.1g

62g/mol

×2×23g/mol=2.3g
答：已被氧化的钠的质量为2.3g；
（2）n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，混合物中n（Na）=

6.9g

23g/mol

=0.3mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.3mol+0.05mol×2=0.4mol，
c（NaOH）=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.8mol/L．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．