Question

【题目】某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性

D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；

B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；

C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确；

D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。

答案选D。