题目内容
将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，
故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+
（+） 2H++2e-=H2↑
故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+
（+） 2H++2e-=H2↑
练习册系列答案
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工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡．有关该制备方法的叙述中，不正确的是（ ）
| A、该方法应用了原电池工作原理 | B、该方法不产生污染大气的二氧化硫 | C、该方法提高了硫酸的利用率 | D、该方法提高了铜的利用率 |
|
下图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．则下列有关判断正确的是
| |
A． |
d为正极，发生氧化反应 |
B． |
c为铜片，铜片上发生还原反应 |
C． |
电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡 |
D． |
电池工作的过程中，溶液中 |
浓度基本不变
如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）
| A．d为负极，发生氧化反应 |
| B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动 |
| C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡 |
| D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 |