题目内容
在元素周期表中有 个周期， 个族，其中有 个主族，周期序数等于原子的 ，主族序数等于原子的 ．同一周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族从上到下，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．（填“增强”或“减弱”）
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族；
元素周期数与原子电子层数相等、主族元素族序数与其最外层电子数相等；
同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．
元素周期数与原子电子层数相等、主族元素族序数与其最外层电子数相等；
同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．
解答：
解：在元素周期表中有7个周期，1-3周期属于短周期，4-6属于长周期，第7周期属于不完全周期；
有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，所以一共有16个族；
元素周期序数与原子电子层数相等，主族族序数等于其最外层电子数；
同一周期元素，随着原子序数增大，原子最外层电子数逐渐增多，元素失电子能力逐渐减小、得电子能力逐渐增强，所以其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减小，则其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，
故答案为：7；16；7；电子层数；最外层电子数；减弱；增强；增强；减弱．
有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，所以一共有16个族；
元素周期序数与原子电子层数相等，主族族序数等于其最外层电子数；
同一周期元素，随着原子序数增大，原子最外层电子数逐渐增多，元素失电子能力逐渐减小、得电子能力逐渐增强，所以其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减小，则其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，
故答案为：7；16；7；电子层数；最外层电子数；减弱；增强；增强；减弱．
点评：本题考查了元素周期表及元素周期律，明确元素周期表结构及元素周期律内涵即可解答，知道同一周期、同一主族元素性质的递变性，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
的单体的结构简式：下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
| B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、铜片插入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 |
| D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 |
下列离子方程式书写正确的是：（ ）
| A、AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |