Question

上世纪60年代初，英国年轻的化学家巴特列特(N.Bartlett)用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6．这是人类第一次制得的O2+的盐．巴特列特头脑机敏，善于联想、类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2失去第一个电子的能量(称为第一电离能)几乎相等，他断定XePtF6也应存在．巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体．根据以上叙述判断下列说法不正确的是
[　　]
A．	O2PtF6可能是离子化合物
B．	XePtF6可能存在离子键
C．	PtF6具有强氧化性
D．	Xe的化合价一定为零

Answer 1

答案：D
解析：

本题是一道阅读理解题，解答时要抓住关键信息——“这是人类第一次制得的的盐”．的盐即以为阳离子的盐，这意味着O₂PtF₆是离子化合物．XePtF₆是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O₂PtF₆，也应是一种离子化合物．离子化合物中当然存在离子键．氧气与PtF₆反应生成，得电子的肯定是PtF₆，故C的说法也应正确．D不正确．稀有气体原子的最外层有8个电子，属于稳定结构，但事物不是绝对的，稀有气体也可以参与反应，形成具备共价键或离子键的化合物．单质Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF₆中，它的化合价就不为零．