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已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:

请回答下列问题:

(1)A的官能团的名称是________________;C的结构简式是________________;

(2)E是一种具有香味的液体,由B + D→的反应方程式为:

___________________________________,该反应类型是_______________;

(3)G是一种高分子化合物,其链节是______________;

(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27OC)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:________________________________,决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。


(1)碳碳双键(2分)CH3CHO  (2分)

(2)CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O (2分) 酯化反应(2分)

(3)  -CH2-CH2-(2分)

(4)CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl (2分) 

氯乙烷的沸点低,易挥发,挥发时吸收热量起到降温的作用(2分)


练习册系列答案
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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 5.52×103kJ 。

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出):

①计算反应在第8 min时的平衡常数K= 0.234 mol·L1 ;

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) < T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= 0.031 mol·L-1

④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 v(2~3)>v(5~6)=v(12~13) ;

⑤比较反应物COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率的大小v(5~6) > v(12~13)(填“<”、“>”或“=”),原因是 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 。

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