题目内容
某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法正确的是（ ）
| A、放电时CO32-向负极移动 | B、该电池正极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C、电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少 | D、电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路 |
分析：该燃料电池中，燃料氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，以此解答该题．
解答：解：A．原电池放电时，阴离子碳酸根离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成闭合回路而产生电流，故A正确；
B．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B错误；
C．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故C错误；
D．电池放电时，电子负极流向正极，电解质中阴阳离子定向移动形成电流，从而形成闭合回路，故D错误；
故选A．
B．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B错误；
C．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故C错误；
D．电池放电时，电子负极流向正极，电解质中阴阳离子定向移动形成电流，从而形成闭合回路，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学电源新型电池，知道正负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意该电池中电解质是碳酸盐而不是酸碱，导致氢气的电极反应式中不是生成氢离子或单纯水，为易错点．
练习册系列答案
相关题目