题目内容
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
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(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，应怎样除去？写出实验步骤。
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(3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：___________________________________________________________；
过滤时：___________________________________________________________；
蒸发时：___________________________________________________________。
解析：(1)反应物和生成物都是明确的：
□MgCl2·6H2O
□Mg(OH)Cl+□HCl↑+□H2O↑
或□MgCl2·6H2O
□MgO+□HCl↑+□H2O↑
分别根据Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分别配平上述两式。
(2)可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，加入含Mg2+的溶液，MgCl2或Mg(NO3)2优于MgSO4，因为CaSO4微溶于水，未溶解的CaSO4能残留在Mg(OH)2中。
答案：(1)MgCl·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；
MgCl2·6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热使得液体或晶体飞溅
