Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　　ΔH＜0(Q＞0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝________．

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速度________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

a．加了催化剂　b．缩小容器体积　c．降低温度　d．增加SO₃的物质的量

Answer 1

答案：
解析：

答案：; 　　(2)增大,增大,减小; 　　(3)15～20 min和25～30 min; 　　(4)增加了O2的量,ab 　　解析：反应处于平衡状态的标志是浓度随时间变化不变化，因此15分钟时达到平衡，反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增加，二氧化硫和三氧化硫都从原浓度变化，因此改变的条件是增加氧气的浓度．10 min到15 min的曲线斜率变陡，反应速率增加变快，因此有a、b两种可能．