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在标准状况下,下列物质的体积最大的是
A.
2g H
2
B.
22g CO
2
C.
23g Na
D.
36g H
2
O
试题答案
相关练习册答案
A
钠是固体,水是液体,体积不是增大的。2g氢气是1mol,22gCO
2
是0.5mol,所以氢气的体积最大,答案选A。
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(2013?金华模拟)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)
3
.Fe(OH)
3
具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是( )
A.为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的H
2
SO
4
溶液
B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e
-
=Fe
3+
C.为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO
2
D.当乙装置中有1.6 g CH
4
参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
I.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol?L
-1
?min
-1
0.075mol?L
-1
?min
-1
;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H
2
(g)═CH
3
OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H
2
(g)═CH
3
OH(g)△H=-91KJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
K=
c(C
H
3
OH)
c(CO)×
c
2
(
H
2
)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(CO)
增大的有
c
c
.
a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molCO和2molH
2
d.使用催化剂
II.(13分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂从下列固体物质中选取:a.NH
4
HCO
3
、b.NH
4
Cl、c.Ca(OH)
2
、d.NaOH.
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是
a
a
(填备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯(导管)
试管、酒精灯(导管)
(填名称).
(2)A中产生的物质被B中Na
2
O
2
充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑或2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
.
(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是
a
a
.
a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(4)请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式.
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol?L
-1
盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na
2
O
2
的物质的量是
0.25
0.25
mol,甲在标准状况下是
2.8
2.8
L(忽略气体的溶解).
一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×10
23
个分子,这些分子由1.204×10
24
个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )
A.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L
B.该气体中每个分子含有2个原子
C.若O
2
在该条件下为气态,则1 mol O
2
在该条件下的体积也为30 L
D.该温度和压强可能是标准状况
(I)多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是
ADE
ADE
A.工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B.适当提高合成氨原料气中N
2
的含量,可提高H
2
的转化率
C.从安全运输上看,硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D.利用反应NaCl(饱和)+CO
2
+NH
3
+H
2
O=NH
4
Cl+NaHCO
3
↓制取NaHCO
3
时,应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO
2
再通入过量的NH
3
E.硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO
2
的转化率
(II)
过碳酸钠(2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
)俗称固体双氧水,被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下:
试回答下列问题:
(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
强氧化性
强氧化性
,下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
ABC
ABC
A.MnO
2
B. H
2
S C.稀硫酸 D. NaHCO
3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
溶解度,析出更多晶体
降低2Na
2
CO
3
?3H
2
O
2
溶解度,析出更多晶体
(3)工业纯碱中含有Fe
3+
等杂质,加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物.Fe
3+
的不良影响是
催化双氧水的分解
催化双氧水的分解
,反应方程式为
2H
2
O
2
铁离子
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
铁离子
.
2H
2
O+O
2
↑
.
(4)反应的最佳温度控制在15~25℃,温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
温度高时双氧水易分解
温度高时双氧水易分解
,温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
温度低时反应慢
温度低时反应慢
,而该流程中还是遗漏了一步操作,造成产品产率偏低,这步操作名称是
洗涤
洗涤
.
(5)有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度.若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应,在标准状况下产生448mL气体,则所用氢溴酸的浓度为
1
1
mol/L.(已知:H
2
O
2
+2HBr=Br
2
+2H
2
O)
图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出).其中,A是生活中用途最为广泛的金属单质,常温下B是一种常见液体,E、F、X均为气体.物质Y和Na
2
AO
4
均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体.
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为
(2)在①?⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是
(3)将Y和M混合后的现象是
(4)反应⑤的离子方程式是
(5)若在反应④中转移电子数为2N
A
,则消耗的F在标准状况下的体积是
L
(6)反应⑧的化学方程式是
.
关 闭
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