电子层数相同的短周期元素X.Y.Z.W.其中X的最外层电子数比K层少1.Y的最外层电子数比K层多1.Z的单质是一种半导体材料.常用于制造太阳能电池.W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是( )A．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸B．X.Y.W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应C．X.Y.W的原子半径依次减小.对应的离子半径依次� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（　　）

	A．	Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
	B．	X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
	C．	X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
	D．	Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

分析短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素，结合元素周期律与物质性质判断．

解答解：短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W处于同一周期，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；W的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．
A．Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故A错误；
B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；
C．同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na⁺＞Al³⁺，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl^-＞Na⁺，所以离子半径Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于W的氢化物，故D错误．
故选：B．

点评本题考查结构与位置关系、元素周期律等，Z的单质常用于制造太阳能电池是推断突破口，难度不大．

练习册系列答案

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17．将SO₂气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是（　　）

FeCl₃

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浓H₂SO₄

7．某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H₂A，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
	B．	H₂A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
	C．	溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na⁺）＞C（HA^-）＞C（A^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
	D．	已知HClO的电离平衡常数为10^-7.5将少量H₂A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H₂A+ClO^-═HClO+HA^-

4．常温下，下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺
	C．	水电离出来的c （OH^-）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	D．	无色透明的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

11．

根据如图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填序号）B
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填序号）C
A．漏气 B．不漏气 C．不能确定．

1．请将氧化还原反应：2Fe³++2I^-?2Fe²++I²设计成带盐桥原电池．试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请在如图中画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液．

（2）发生还原反应的电极为电池的正极，其电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中无（填“有”或“无”）电流通过．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为（填“正”或“负”）极．
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺、Fe²⁺取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe³⁺；另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe²⁺．

8．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加水稀释至2L．
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（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁（FeCl₃），还需在此溶液中通入标准状况下的氯气多少升？

5．以下化学用语正确的是（　　）

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