题目内容
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．W、X、Y的原子半径依次减小
C．W、Z的单核离子均能促进水的电离
D．W的氧化物能溶解在氨水中
BC
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，如果设X的最外层电子数是x，则Y、W、Z的最外层电子数是x+1、x-1、x+2，因此x+x+1+x-1+x+2＝18，解得x＝4，作为X是C、Y是N、W是Al、Z是S。A、由于氨气分子间存在氢键，因此X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点大小顺序为X＜Z＜Y，A错误；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、X、Y的原子半径依次减小，B正确；C、W、Z的单核离子铝离子和硫离子均能水解促进水的电离，C正确；D、W的氧化物能氧化铝是两性氧化物，但不能溶解在弱碱氨水中，D错误，答案选BC。
考点：考查位置、结构与性质的应用
天天练口算系列答案
（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)
完成下列填空：
23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）。
a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)
c．混合气体的总压不再改变 d．混合气体的密度不再改变
24．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 650 | 2 | 1 | A | B | t |
①实验1中从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
②A = 。
③平衡常数：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。
25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 。
26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是 。这四种元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是 （选填编号）。
a．酸性：H2CO3强于H2SiO3 b．高温下SiO2与C生成Si和CO
c．键的极性：C-H > Si-H d．熔点：金刚石 > 单晶硅
Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是