Question

3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  氧化剂：MnO₂．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；

解答 解：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目，
故答案为：；MnO₂．

点评 本题考查氧化还原反应，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．